Главная » Аналитика, Наука, Образование, Самое невероятное, Статьи и Обзоры

Марс еще страшнее и смертоноснее, чем мы думали

00:12. 10 июля 2017 2954 просмотра 5 коммент. Опубликовал:

Марс последнее время преподносит все больше сюрпризов. То там найдут воду, то высохшие озера, и возможность того, что там когда-нибудь можно будет жить, кажется все реальнее. Но последнее открытие несколько приглушает оптимизм.

Марс еще страшнее и смертоноснее, чем мы думали
 
Марс — планета недружелюбная. Там очень холодно, почти нет жидкой воды, а ультрафиолет постоянно бомбардирует поверхность планеты. А тут еще выясняется, что, похоже, в ее почве куча перхлоратов.

Перхлораты — это химические вещества, которые часто используют в ракетном топливе, но многие исследования показали, что они находятся в большом количестве прямо в марсианской почве. И теперь исследователи из Эдинбургского университета выяснили, что под воздействием ультрафиолета перхлораты убивают бактерии в два раза эффективнее, чем просто ультрафиолетовый свет.    -https://www.nature.com/articles/s41598-017-04910-3#author-information

Но это еще не самое худшее. В марсианской почве еще немало перекиси водорода и оксида железа. Когда они соединяются с перхлоратами и облучаются ультрафиолетом, то убивают бактерии уже в 11 раз эффективнее.
 
Это очень плохие новости для любой потенциальной жизни на Марсе, так как там могут погибнуть все земные бактерии, да и для возможных марсианских перспективы тоже не радужные.
 
Но надежда для них есть. Смертоносному марсианскому коктейлю нужен ультрафиолет для активации, а значит, бактерии на глубине, в самой почве могут выжить. Это должен выяснить новый марсианский вездеход ExoMars, который Европейское космическое агентство собирается запустить в 2020 году. Он оснащен буром и, возможно, сумеет пролить свет на бактериальный вопрос. Хотя с учетом новых данных как раз свет ему проливать и не стоит.
 

Источник:   https://www.popmech.ru/science/news-375302-mars-eshche-strashnee-i-smertonosnee-chem-my-dumali/

---

Перхлораты — соли или эфиры хлорной кислоты. Соли металлов, неметаллов, гидразина, гидроксиламина и аммония относятся к неорганическим производным хлорной кислоты, а эфиры и соли органических соединений — к органическим производным хлорной кислоты.

Впервые перхлорат калия был открыт в 1816 г. в Германии венским ученым Стадионом, который расплавил в реторте небольшое количество хлората калия и осторожно добавил в неё немного серной кислоты. Он обнаружил, что после выделения диоксида хлора остаток представляет собой смесь сульфата калия и труднорастворимой соли, которую он идентифицировал как перхлорат калия. Занимаясь изучением новой соли Стадион приготовил хлорную кислоту электролизом.
 
В 1830 г. Серулля сообщил о разработке нового метода получения хлорной кислоты, разложением хлорноватой кислоты. В 1831 г. Серулля описал ещё один метод превращения хлората калия в перхлорат. Одновременно с изучением хлорной кислоты Серулля приготовил перхлорат аммония и перхлораты ряда металлов. Заслугой Серулля можно считать также популяризацию термина «перхлорат», вместо употреблявшегося Стадионом и другими исследователями с 1816 по 1831 гг. термина «оксихлорат».
 
В 1886 г. Бекуртс впервые сообщил о присутствии перхлоратов в природных залежах нитратов в Чили. В связи с этим повреждения посевов зерновых в Бельгии, где применяли в качестве удобрений чилийскую селитру, были объяснены действием перхлоратов. Перхлорат калия впервые получили в промышленном масштабе в 1905 г. в Мансбо.
 

Гофман с сотрудниками в 1906 г. начали изучение соединений, образующихся при добавлении водного раствора хлорной кислоты к различным органическим соединениям. Почти все эти соединения термически неустойчивы и детонируют при нагревании.

 
Производные металлов, неметаллов и неорганических катионов, общей формулы M(ClO4)n (где n — валентность металла) относят к неорганическим соединениям.
 
Промышленно перхлорат калия синтезируется нагреванием хлората калия, перхлорат аммония — нейтрализацией хлорной кислоты аммиаком.
 
formula
 
Остальные неорганические перхлораты могут быть получены действием хлорной кислоты на соли, оксиды или гидроксиды металлов, а также с помощью обменных реакций.
 
Неорганические перхлораты делятся на две группы — ионные и ковалентные.
 
Перхлорат-ион очень редко входит во внутреннюю сферу комплексных соединений. Радиус перхлорат-иона 0,236 нм.
 
Ионные перхлораты (например, перхлораты щелочных, щелочноземельных металлов, аммония) — твердые кристаллические вещества, неокрашенные, если катион не имеет окраски, не гидролизуются водой, часто образуют гидраты. При нагревании плавятся, при дальнейшем нагревании разлагаются до достижения температуры кипения (некоторые перхлораты разлагаются без плавления) с выделением кислорода. Растворимость в воде может быть различной (например, перхлорат натрия  NaClO4 хорошо растворим в воде, а перхлорат калия KClO4 — мало растворим в воде).
 
Ковалентные перхлораты — твердые легкоплавкие или жидкие вещества, неокрашенные, если катион не имеет окраски. Перхлораты неметаллов и некоторых металлов гидролизуются водой. При нагревании плавятся, некоторые кипят без разложения. Обычно растворимы в органических растворителях (например, перхлорат серебра хорошо растворим в бензоле, спиртах, эфире). Перхлорат хлора ClClO4 (т.кип. +44,5 °C) — интересное соединение, имеющее хлор в двух степенях окисления и обладающее сильным хлорирующим действием. К неорганическим перхлоратам иногда относят перхлорилфторид FOClO3 (бесцветный газ).
Метки: ExoMars 2020, аналитика, бактерии, Железо, марс, микробиология, химия

5 Комментариев » Оставить комментарий


  • 35491 18235

    Значит яблони цвести не будут,а жаль,ну хотя бы удобрения можно выпускать для начала.)Вот только откуда атмосферу нормальную взять,без галактических богов явно не обойтись.Хотя верить наса на слово,а может там вполне обычная пустыня,и бедуины где нибудь прячутся с верблюдами,а там и глядишь нефть найдут,вот и пугают заранее разными перхлоратами.)

    • 10759 5991

      Да Степаныч, “цвести не будут”, жизнь на поверхности Марса не может существовать из-за “взаимодействия” ультрафиолета и перхлората. “Они” усиливают действие друг друга и убивают микробы за 1 (+,-) минуту.
      Но, глядишь “пиносы” или “газпром”, лет через 200 что-нибудь “придумают”…

  • 9229 7157

    Да… На Луну – ни-ни, а про Марс всё знают:).
    Господа! Перекись водорода легко разлагается, особенно в присутствии соединений железа (реактив Фентона называется). Следовательно, её на Марсе быть не может. Допустим, она генерируется чем-то, геологически (не знаю примеров на Земле) или радиационно (тоже проблемно – по утверждениям “исследователей” на Марсе нет кислорода). А вот чтобы естественным путём получить и сохранить миллионы лет перхлорат, – это вообще “песня”. Дело в том, что промежуточные соединения, ведущие к перхлорату, настолько активны в отношении разложения с образованием просто хлоридов, что до перхлората дела не доходит. Нужны довольно-таки особые условия накопления перхлората, которых на Марсе нет. По утверждениям “учёных” там, мягко говоря, прохладно для синтеза таких окислителей.

Оставить комментарий

Вы вошли как Гость. Вы можете авторизоваться

Будте вежливы. Не ругайтесь. Оффтоп тоже не приветствуем. Спам убивается моментально.
Оставляя комментарий Вы соглашаетесь с правилами сайта.

(Обязательно)